(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示．
(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是I． 
； II．
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是__________________________________；
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，
電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入 可能恢復(fù)至原濃度。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示．
(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是I． ； II．
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是__________________________________；
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，
電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入 可能恢復(fù)至原濃度。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二“零診”考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向裝置中充入O2 B．升高溫度
C．向裝置中充入N2 D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K= 。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。
A．向裝置中充入O2 B．升高溫度
C．向裝置中充入N2 D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K= 。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題
(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示．
(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應(yīng)向污水中加入適量的
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是I． ； II．
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是__________________________________；
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況)．
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，
電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入 可能恢復(fù)至原濃度。
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