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已知下列數據：

	碳原子核間距離（10^-10m）	斷裂碳碳鍵所需能量（kJ?mol^-1）
H₃C-CH₃	1.54	348
H₂C═CH₂	1.33	615
HC≡CH	1.20	812

下列事實可用上述數據解釋的是（　　）

A．乙烯的熔沸點比乙烷的低

B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大

C．乙炔燃燒時有濃煙產生

D．乙烯、乙炔都易發生加成反應

分析：鍵長和鍵能體現分子的穩定性定性，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定．

解答：解：A．分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，與鍵長、鍵能無關，故A錯誤；
B．鍵長和鍵能與物質的溶解性無關，故B錯誤；
C．是否產生濃煙與含碳量有關，與鍵長、鍵能無關，故C錯誤；
D．乙烯和乙炔中的雙鍵和三鍵并不是碳碳單鍵的加和，平均鍵能比碳碳單鍵的小，所以碳碳雙鍵和碳碳三鍵易發生加成反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學鍵與物質性質的關系，明確碳碳雙鍵和三鍵并不是碳碳單鍵的加和是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應中，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應為

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖

（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，則該反應為

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖

（填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節．已知下列數據：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱/KJ?mol^-1	參考價格/元?kg^-1
CaCL₂?6H₂O	29，0	37，3	780～850
Na₂SO₄?10H₂O	32，4	77，0	800～900
Na₂HPO₄?12H₂O	36，1	100，1	1600～2000
Na₂S₂O₃?5H₂O	48，5	49，7	1400～1800

其中最適宜作儲能介質的是

（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O B、Na₂SO₄?10H₂O C．Na₂HPO₄?12H₂O D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿

順

（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）Z位于元素周期表第

三

周期第

ⅢA

族，W基態原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X的第一電離能比Y的

大

（填“大”或“小”），X的單質分子中σ鍵和π鍵的數目比為

1：2

，Y氧化物屬于

原子

晶體．
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）已知下列數據：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第

二

周期第

ⅤA

族．W的氣態氫化物穩定性比H₂O（g）

弱

（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，Y的第一電離能比X的

大

（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）已知下列數據Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1 ①
2X（s）+

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1②
則X的單質和FeO反應的熱化學方程式是

Al（S）+FeO（S）+

O₂ （g）=

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

Al（S）+FeO（S）+

O₂ （g）=

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數據：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸

．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生

．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：

試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺

，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）

．
A．P₂O₅B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有

①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數據：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

A、-859 kJ?mol^-1

B、+859 kJ?mol^-1

C、-1403 kJ?mol^-1

D、-2491 kJ?mol^-1

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