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【題目】據研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應,則B的結構簡式為___AB的反應條件是_____

(3)BCDE的反應類型 ________(相同不相同”)EF的化學方程式為________

(4)HC的同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖,設計由SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)

【答案】酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ++HCl 2 +H2

【解析】

根據流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成BB的結構簡式為B發(fā)生取代反應生成C()C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成DDSOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()EA發(fā)生被取代轉化為F,根據EF的結構簡式可判斷,A的結構簡式為,據此分析答題。

(1)根據流程圖中A的結構簡式分析,官能團名稱是羥基;根據圖示C中的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C8H7NO4

(2)AB為硝化反應,根據分析,B的結構簡式為AB的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;

(3)根據分析,B發(fā)生取代反應生成C()C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則BCDE的反應類型相同;EA發(fā)生被取代轉化為F A的結構簡式為,化學方程式為:++HCl

(4)C的結構簡式為 HC的同分異構體, ①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結構中含有酚羥基,根據不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構體結構簡式為,共有有2種;

(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為,則合成路線為:+H2

練習冊系列答案
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【題目】依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是(

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.I2CCl4溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

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【題目】針對下面11種元素,完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________(填元素符號)

(2)化學性質最不活潑的元素是___________(填名稱)

(3)Cl的離子結構示意圖為_____________

(4)CN相比,原子半徑較小的是_______(填元素名稱)

(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________(填化學式)

(6)MgO中,屬于兩性氧化物的是_________________

(7)PSCl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質名稱)

(8)可用來制造計算機芯片的物質是______,晶體硅的主要用途是___________(寫出一種)

(9)SCl的單質中,化學性質較活潑的單質是______________(填化學式)可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):______________

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【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述中正確的是(

A.反應速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少

C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應中轉移的電子總數:前者多,后者少

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【題目】COH2是工業(yè)上最常用的合成氣,該合成氣的制備方法很多,它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題:

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4H2O為原料,有關反應的能量變化如圖所示。

CH4 (g)H2O(g)反應生成CO(g)H2 (g)的熱化學方程式為____

(2)工業(yè)乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒,但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量,甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2Cr2(SO4)3等物質,寫出其化學方程式 ___________

(3)為了檢驗由COH2合成氣合成的某有機物M的組成,進行了如下測定:將1.84gM在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰,堿石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中,充入一定量的CO2H2,測得不同溫度下,體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示:

①反應過程中,表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是______;

A.生成3mol O-H鍵,同時斷裂3mol H-H B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1T2的大小關系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的條件下,向密閉容器中充入1mol CO23mol H2,該反應在第5 min時達到平衡,此時容器的容積為2.4 L,則該反應在此溫度下的平衡常數為____,保持T1和此時容器的容積不變,再充入1mol CO23mol H2,設達到平衡時CO2的總轉化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡,可以不帶單位)

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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:

ABCD

1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

D的化學式是___

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了環(huán)境。

2)若A在常溫下為無色無味氣體,C是紅棕色的氣體

AC的化學式分別是:A___C___

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式:___。該反應___(屬于不屬于”)氧化還原反應。

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【題目】[選修3——物質結構與性質] 元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。

1)在Y的最高價氧化物分子中,Y原子軌道的雜化類型是_______________

2Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_______________________Z的氫化物在固態(tài)時的密度比在液態(tài)時還小,其原因是_________

3YZ可形成YZ42

YZ42的空間構型為________________(用文字描述)

②寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式:_________________

4X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl21 mol該配合物中含有σ鍵的

數目為_______

5XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所:

①在該晶體中,X離子的配位數為__________,與Y距離最近且距離相等的Y原子的數目為________

②該晶胞的邊長為a cm,該晶體的密度為__________________ g·cm-3

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A.該酸堿中和滴定過程應選擇酚酞做指示劑

B.根據y點坐標可以算得a的數值為3.5

C.x點到z點,溶液中水的電離程度逐漸增大

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【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中,不正確的是

A. 電極b表面發(fā)生還原反應

B. 該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動

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D. 該過程是將化學能轉化為電能的過程

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