Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、 Fe、 Mg和不同濃度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于三支試管中； ②__________________________________	反應速率Mg＞Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②操作為____________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________________________________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是______________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________________________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________________________。

Answer 1

【答案】（1）向三支試管中分別加入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系 溫度相同

（3）一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)

（4）Mg(或Fe)、0.5 mol L-1硫酸和2 mol L-1硫酸 常溫下，Mg與18. 4 mol L-1硫酸反應生成SO2，Fe在18. 4 mol L-1硫酸中鈍化

【解析】（1）從現象看是取Mg、Fe、Cu，并且大小、形狀相同。

（2）酸濃度相同，金屬片大小、形狀相同等保證所有外界條件無差異的情況下速率有差異，則是金屬本身性質不同造成的；還要保證溫度相同。