Question

一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發生反應3A（g）+B（g）xC（g）2min時反應平衡，剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．回答問題
（1）從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為

0.2mol/（L?min）

；
（2）x=

4

；
（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡

C

；
（填字母）
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質的量 n（B）=

0.8+0.2a

mol．

Answer 1

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）根據反應的物質的量之比等于化學計量數之比計算；
（3）惰性氣體對化學平衡的移動沒有影響；
（4）從等效平衡的角度分析．

解答：解：（1）v（C）=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），故答案為：0.2mol/（L?min）；
（2）2min時反應平衡，剩余0.8molB，則反應的B的物質的量為1mol-0.8mol=0.2mol，
并測得C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，
化學反應中反應的物質的量之比等于化學計量數之比，
則有x：1=0.8mol：0.2mol，x=4，
故答案為：4；
（3）氦氣為惰性氣體，不參與化學反應，對反應速率及化學平衡移動沒有影響，故答案為：C；
（4）在反應3A（g）+B（g）4C（g）中，氣體的化學計量數之和反應前后相等，則壓強對平衡移動沒有影響，
從等效平衡的角度思考，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相對于在原來的基礎上又加入了

3a

4

molA和

a

4

molB，在相同溫度下達到同一平衡狀態，反應物的轉化率相等，則在原溫度下達新的平衡，
此時B的物質的量 n（B）=（1+

a

4

）mol×（1-20%）=（0.8+0.2a）mol，
故答案為：0.8+0.2a．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意分析化學方程式的特征，從等效平衡的角度解答．