Question

【題目】甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1 L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2 L。

請回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：________。

(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、 硫酸、硫酸銨	反應的化學方程式為①____________
乙小組	②______	濃氨水、氫氧化鈉	氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根離子濃度，加快氨氣逸出

(3)甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________。

(4)乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是_________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 B 5V1∶7(m1m2) 濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的含量偏高

【解析】

（1）儀器a是圓底燒瓶。

（2）①仿照氯化銨與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②濃氨水與固體氫氧化鈉混合即可制得氨氣，且兩種物質混合后就無法控制反應隨關隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。

（4）根據2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O可知減少的質量等于生成物水中氧元素的質量，

化簡的n(N):n(H)=5V1∶7(m1m2)；

（5）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高 ，可以選用不吸收氨氣只吸收水的堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥劑。