Question

已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；加熱反應后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂。兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol。

（1）若Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，則Pb₂O₃可表示為                             

（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式                                    

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）PbO .Pb₂O₃

（2）Pb₂O₃+6HCl→2 Pb Cl₂+Cl₂+3H₂O

（3）y=a（1-0.5x）

【解析】