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7．下列各組液體混合物，用分液漏斗能分開的是（　　）
A．乙醛和水B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和水D．溴乙烷和氯仿

分析 能用分液漏斗分離的物質應互不相溶，以此解答．

解答 解：題中乙醛和水、苯和硝基苯以及溴乙烷和氯仿都互溶，不能用分液的方法分離，而乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液的方法分離．
故選C．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．V L Fe2（S04）3溶液中含有a g S042-，溶液中Fe3+的物質的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將2molA和1molB充入某密閉容器中發生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學平衡后，C的體積分數為a，假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　　）
A．若在恒溫恒壓下：當x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a
B．若在恒溫恒容下：當x=2時，將3molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a
C．若在恒溫恒壓下：當x=3時，按1molA、1molB、1molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為a
D．若在恒溫恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為a，則x為2或3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數為Y、Z、X、W、R依次減小．X元素的最高化合價和最低化合價的代數和為2；Y元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應得到一種常見的強酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學性質穩定等特點；R原子的電子層數與它核外電子總數相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結構示意圖，W與R以1：3的原子個數比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SiO3，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ2，反應的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）W的單質與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）Y的氯化物和X的單質在R的單質中強熱，可以發生反應生成M和一種酸性氣體，該反應的化學方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產及物質制備中的主要環節．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水過濾，即可除去苯酚
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯
D．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃CuSO4溶液，然后濾出沉淀，即得較純的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從海帶中提取碘，可經過如圖實驗步驟完成，下列有關說法正確的是（　　）
A．在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發皿、玻璃棒
B．在上述氧化過程中發生的離子方程式為：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出
D．在提取碘單質時，用酒精作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
（2）吸收塔中反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）2（寫化學式）．
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、過濾．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
（2）現用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水36.9g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是11.9mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團碳碳雙鍵；
（2）反應①的化學反應方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2，該反應屬于加成反應；
（3）反應②的化學方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，該反應屬于加聚反應；
（4）反應④的化學方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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