Question

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
C.液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：圖象分析可知2mol氫氣和1mol氧氣反應生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol，熱化學方程式為：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，

A．①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，

②2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，

蓋斯定律計算①+②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，燃燒熱為285.8KJ/mol，故A錯誤；

B．圖中可知反應為放熱反應，2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量高，故B錯誤；

C．依據A的計算得到的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，則液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1，故C正確；

D．熱化學方程式為：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，變化過程為物理變化，故D錯誤；

故選C．

圖象分析可知2mol氫氣和1mol氧氣反應生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol，熱化學方程式為：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱為量為燃燒熱；

B.2 mol H2（g）與1 mol O2（g）生成2 mol H2O（g） 的反應是放熱反應；

C．依據2mol氫氣和1mol氧氣反應生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol書寫熱化學方程式，結合蓋斯定律得到液態水分解的熱化學方程式分析；

D．H2O（g）生成H2O（l）時，是放熱過程．