【題目】下列物質不屬于合金材料的是（ ）
A.赤鐵礦B.硬鋁C.304不銹鋼D.青銅器
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。
請回答下列問題：
（1）R的元素名稱是_______，中子數(shù)為8的X元素的原子是______（用原子組成符號表示）。
（2）上述六種元素，非金屬性最強的元素為________________（填元素符號）
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________________。
（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質量為184，且Y的質量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化學式為__________________。化合物甲在摩擦時會發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質和一種Y的單質，其中W的單質與Y的單質的相對分子質量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗： 
根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）
A.原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質量分數(shù)為87.5%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是（填字母）
a．KSCN溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 ．
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生某氣體并檢驗其性質的相關實驗，請完成下列問題：
（1）A中產生的氣體是___________（填名稱），該物質的結構式__________________________；
（2）B中實驗現(xiàn)象：_____________________，原因是：__________________________________；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________，反應類型：______________ ；
（4）在D處點燃時必須進行的操作_________________________________；
（5）下列說法正確的是（_______）
A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜
B．乙烯分子中所有原子不共面
C．高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
D．乙烯是一種植物生產調節(jié)劑，可以延長果實和花朵的成熟期
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO
、SO
和Cl－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④蒸發(fā)，⑤冷卻結晶。
（2）在進行③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：③________；④________。
（3）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。
③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。
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【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：
（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。
則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克
②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。
③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。
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