【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A．Na2CO3水解：CO
＋H2O == H2CO3＋2OH－
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C．Cu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO
＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示，請回答：
（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號，下同）的變化情況；
（2）原溶液中FeI2的物質的量為__________；
（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質的量之比為____________；
（4）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的
A. 質量 B. 密度 C. 碳原子數 D. 原子總數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H＋＋2OH－=2H2O
B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3 ↓＋2H＋
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO
=BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2 熱穩定性很高。
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
（1）裝置B的作用是______________；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是____；
（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_________________。
【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
（4）提出假設：
假設1.白色固體只有NaNO3 ；
假設2.白色固體只有_________________；
假設3.白色固體是兩種物質的混合物。
（5）實驗驗證：
①根據查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為ag），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是_______。（用含字母的不等式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質中元素被還原了，則該元素一定( )
①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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