Question

【題目】下列順序排列正確的是

A. 元素的非金屬性：P>S>ClB. 原子半徑：F>Cl>I

C. 堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。

A. 同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；

B. 同主族，從上到下隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；

C. 因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；

D. 因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；

故答案選C。