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13．下列不是海水淡化方法的是（　　）

A．

蒸餾法

B．

電滲析法

C．

熱蒸發法

D．

離子交換法

分析海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，海水淡化時使水與鹽類物質分離，以此來解答．

解答解：A、蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B、利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故B正確；
C、熱蒸發是從海水中獲得食鹽等海水中的溶質的方法，故C錯誤；
D、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D正確；
故選：C．

點評現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，其中最常用的有蒸餾法、反滲透法．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中的氫原子種類最多的是（　　）

A．

乙烷

B．

甲醇

C．

新戊烷

D．

環丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（　　）

A．

氯氣

B．

次氯酸

C．

氫氣

D．

氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發生反應，使體系的溫度降低．
（2）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（答出3個或3個以上原因）．
（3）如果沒有看到“結冰”現象，為說明該反應吸熱，我們還可以采取的方式是①用皮膚感受，感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發現溫度降低（答出兩種方案）．
（4）實驗中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發現燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了
（5）試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結冰”而黏在一起的：將燒杯和玻璃片提起，從側面輕推玻璃片，看能否從側面相對滑動，若不能，則是由于“結冰”而黏在一起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H₂SO₄ b．稀HNO₃c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H₂還原，得到的銅的質量為16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi⁺+xe^-═LixC₆．現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的兩個主要的氧化還原反應的化學方程式中的任意一個2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O或2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）充放電過程中，發生LiCoO₂與Li1-xCoO₂之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．
（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄（填化學式）．
（6）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失．
（2）氫氧化鈉溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實際實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時俯視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．