Question

已知反應：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據此判斷下列說法正確的是（　　）

• A、該反應中所有生成物都屬于電解質
• B、反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6
• C、該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強
• D、生成6.72L的氯氣，轉移電子數為0.5N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由-1價升高為0，結合電子的轉移數目解答該題．

解答： 解：A．氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應氯化氫的

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，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，該反應表明氧化性KClO₃比Cl₂強，故C正確；
D．由于氣體存在的條件未知，不一定為標準狀況下，則不能確定氣體的物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意氣體存在的條件的判斷，為易錯點，難度不大．