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在氫硫酸溶液中加入少量下列物質：①②③④，能使溶液pH減小的是

[　　]

A．②④

B．①③

C．②③④

D．只有①

答案：A
解析：

解析：題目中所給物質能發生的化學反應如下：②③④=CuS↓＋．

在②④反應中，氫硫酸是弱酸，反應后生成了鹽酸和硫酸是強酸，使溶液中濃度增大，故pH減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂

硫桿菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉；
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二價鐵氧化成三價把二價鐵氧化成三價
步驟2	加入適量氧化銅，調節pH到3.7 加入適量氧化銅，調節pH到3.7	保證三價鐵完全沉淀保證三價鐵完全沉淀
步驟3	過濾過濾	濾出氫氧化鐵濾出氫氧化鐵
步驟4	洗滌	除去雜質除去雜質
步驟5	向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學生據此計算出該混合物Cu₂O的質量分數的計算式

144n

64m

×100%．該學生的計算是否正確：

不正確

，請說明理由

因為該計算沒有考慮Cu與Fe³⁺的反應

．

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科目：高中化學 來源：江西省德興一中2011－2012學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：013

下列離子反應方程式書寫正確的是
[　　]
A．	在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋2H₂O
B．	向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO
C．	標準狀況下，將112 mL　Cl₂緩慢注入10 mL　1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂
D．	向苯酚鈉溶液中通入少氣體＋HCO