相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
| A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) |
| B．電離程度：HCN＞HClO |
| C．pH：HClO＞HCN |
| D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN |
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（ ）
| A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH |
| B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度 |
| C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數 |
| D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
| A．HX＞HZ＞HY | B．HZ＞HY＞HX | C．HX＞HY＞HZ | D．HY＞HX＞HZ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
| A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
| C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) |
| D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說法正確的是
| A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 | B．通入CO2，平衡向正反應方向移動 |
C．升高溫度， 減小 | D．加入NaOH固體，溶液pH減小 |
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