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6．下列有關說法不正確的是（　　）
A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，恢復原溫度后溶液中有固體析出

分析 A．在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大于入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果粒子小于入射光波長，則發生光的散射；
B．明礬不具有強氧化性；
C．膠粒不能透過半透膜；
D．鈉固體與飽和氯化鈉溶液中的水反應，飽和溶液中溶劑減少．

解答 解：A．當可見光透過膠體時會產生明顯的散射作用，故A正確；
B．明礬不具有強氧化性，可凈化水，但不能消毒，故B錯誤；
C．淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故C正確；
D．鈉固體與飽和氯化鈉溶液中的水反應，飽和溶液中溶劑減少，則會有氯化鈉固體析出，則出現渾濁，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體性質、鹽類水解、溶液飽和性和鈉與水的反應，題目難度不大，注意飽和溶液中晶體析出的分析，明礬凈水的原理是吸附作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色；再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（　　）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　　）
A．反應的氧化劑是ClO-
B．反應生成l mol氧化產物時，轉移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　　）
A．將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12．兩步反應中收集的O2和C12的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應的形式應為PbO•PbO2．
（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式y═a（1-0.5x）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“生物質能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現代科學技術所改變，下面說法錯誤的是（　　）
A．生物質能的缺點是嚴重污染環境
B．生物質能源是可再生的能源
C．利用生物質能就是間接利用太陽能
D．使用沼氣這種生物質能是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結果保留一位小數）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱．

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