Question

（2013?煙臺模擬）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B．C比Si的原子半徑小，CH₄的穩(wěn)定性比SiH₄弱

C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物水化物的堿性均依次減弱

D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

Answer 1

分析：A．同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子間或陰離子間電子層結(jié)構(gòu)相同；
B．根據(jù)兩種元素的非金屬性強弱可比較氫化物的穩(wěn)定性，但不可通過原子半徑大小比較氫化物的穩(wěn)定性；
C．Na、Mg、Al屬于同一周期，同一周期從左到右，非金屬性增強，其對應(yīng)的最高價氧化物水化物的堿性依次減弱；
D．元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）．

解答：解：A．同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，如第三周期鈉離子和鎂離子都有兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子；同周期主族元素的原子形成的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，如第三周期硫離子和氯離子都有三個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層8個電子，但同周期的鈉離子和硫離子相差一個電子層，故A錯誤；
B．原子半徑大小與其氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，雖C比Si的原子半徑小，但CH₄的穩(wěn)定性比SiH₄強，因C的非金屬性比Si強，故B錯誤；
C．同一周期從左到右，非金屬性依次增強，金屬性依次減弱，Na、Mg、Al屬于同一周期金屬元素且原子序數(shù)依次增大，所以金屬性依次減弱，所以失電子能力和其最高價氧化物水化物的堿性均依次減弱，故C正確；
D．在元素周期表中，金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，所以在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素的性質(zhì)、位置以及用途，注意把握周期表中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．