常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為
A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上階段測一化學卷（解析版） 題型：選擇題
把300 mL含有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.1（y－2x）mol/L B．10（2x－y）mol/L
C．20.10（y－x）mol/L D．10（y－2x）mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列微粒中，最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ ）
A. S B. Mg C. Cl D. Be
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：
(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。
① 甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.
② 乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。
③ 丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.
(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.
② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式_______________.
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(原創(chuàng))工業(yè)上以沙子為原料制取粗硅，主要反應(yīng)的化學方程式為2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，對該反應(yīng)的說法中不正確的是
A．△S＞0
B．產(chǎn)物CO 為酸性氧化物
C．高溫條件下才能自發(fā)進行
D．采用碎沙而非石塊的原因可能是加快反應(yīng)速率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A．調(diào)味劑B．防腐劑C．增稠劑D．著色劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，x為( )
A. 8 B. 10 C. 11 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 ( )
A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4
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