Question

有一固體由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種物質組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：
①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判斷：
（1）該混合物中一定有

Na₂CO₃

，一定沒有

CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）如果要確定可能有的物質是否存在，請設計一個實驗方案，簡要說明操作步驟、現象和結論．操作步驟：

取①得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液

；現象和結論：

若出現白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現白色沉淀，則無NaCl

．

Answer 1

分析：①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液，說明沒有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有Na₂CO₃，則一定沒有CaCl₂，加入硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸鋇和硝酸反應，以此解答該題．

解答：解：①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液，說明沒有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有Na₂CO₃，則一定沒有CaCl₂，加入硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸鋇和硝酸反應，
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃，一定不存在CuSO₄、CaCl₂，由于沒有涉及NaCl的性質，不能確定是否含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）如含有NaCl，可加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀，如生成白色沉淀，則說明含有氯化鈉，如沒有沉淀生成，則無氯化鈉，
故答案為：取①得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液；若出現白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現白色沉淀，則無NaCl．

點評：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質，為解答該類題目的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．