Question

在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。下列熱化學方程式正確的是(    )

A.CH₃OH(l)+ （22.68kJ/1g）O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

Answer 1

B

解析:

先計算1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水時放出的熱量為1mol×32g·mol^-1×（22.68kJ/1g）=725.8kJ。2mol甲烷燃燒放出的熱量約為1452kJ。A、D兩選項中ΔH不應為正值，C選項中ΔH數值不正確，與化學計量數不對應。