(08上海重點中學第二次聯考)在pH為４～５的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸
汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是
A . 加入純Cu將Fe2+還原
B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C ．直接加水加熱使雜質離子水解除去
D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為４～５
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海重點中學第二次聯考)Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素組成的七種物質，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是單質；常溫下Ｂ、Ｃ、Ｅ為氣體；Ａ物質的焰色反應呈黃色。（下圖中反應②的部分產物未表示出來。）
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各物質間的轉化關系 |
根據上圖所示轉化關系回答：
（1）經測定G屬于離子化合物，其電子式為___________。
（2）寫反應②的電極反應式：
陽極___________ ； 陰極___ 。
（3）反應③的化學方程式為___ 。
（4）這七種物質中含有共價鍵的有___________ （用化學式回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海重點中學第二次聯考)下列各組物質或粒子的分類正確的是（）
A．同位素：1H、2H＋、3H―
B．非電解質：SO2、NH3、C2H5OH
C．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海重點中學第二次聯考)在pH為４～５的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是（）
A . 加入純Cu將Fe2+還原
B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C ．直接加水加熱使雜質離子水解除去
D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為４～５
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海重點中學第二次聯考)為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。
[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g ；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）
[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題1：列出本實驗中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定
A．需要 B．不需要 C．均可
問題3：碳酸鈣純度計算公式
[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。
問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？
問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作
綜上所述，你認為3個方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺點分別是：
方案 ；
方案 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08上海重點中學第二次聯考)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50％。工業上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 → 2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2 ↑
(1) CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的
CuSO4 ? 5H2O與H2O的質量之比為_____________________ 。
準確稱取0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。有關化學反應為：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl- 、 Ce4+ + Fe2+ → Fe3+ + Ce3+ 。通過計算說明上述樣品中的質量分數是否符合標準。
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