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2．下列關于苯的說法正確的是（　　）
A．一定條件下能與液溴發生取代反應B．能與溴水反應而褪色
C．苯存在單雙建交替結構D．苯不能發生加成反應

分析 苯是一種不飽和的烴，但并不是單雙鍵交替的結構，由于無碳碳雙鍵，故不能和溴水發生加成反應，但能和液溴發生取代反應，由于是不飽和烴，故能和氫氣發生加成反應，據此分析．

解答 解：A、苯能和液溴在溴化鐵做催化劑的條件下發生取代反應生成溴苯，故A正確；
B、苯中不含碳碳雙鍵，故不能和溴水發生反應而使溴水褪色，故B錯誤；
C、苯不是單雙鍵交替的結構，在結構中無碳碳雙鍵，苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故C錯誤；
D、苯是不飽和的烴，故能發生加成反應，但不能喝溴水加成，只能和氫氣加成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了苯的結構和化學性質，難度不大，應注意的是苯只能和氫氣加成，和溴水不反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．元素性質的探究

（1）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，裝置1不能（填“能”或“不能”）證明非金屬性Cl＞Br＞I．若不能，請在裝置1的實驗基礎上，再選擇三種試劑來完成一個簡單的實驗，以彌補上述裝置的不足，此三種試劑為溴水、碘化鉀溶液、四氯化碳溶液（若能證明，此問可不作答）
（2）裝置2中儀器①的名稱為分液漏斗，若想用裝置2來探究非金屬性Cl＞C＞Si，則儀器①中所盛裝的試劑為HClO4溶液．
金屬電壓表指針偏轉方向電壓/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如圖裝置3將潔凈的金屬片放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示），可以形成原電池反應，利用連接在電路中的電壓表可以探究原電池的電壓與金屬活動性的關系，實驗所獲數據如下．關于甲、乙、丙三種金屬說法正確的是AD．
A．在三種金屬中乙的還原性最強
B．金屬甲能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．乙、丙若形成原電池時，乙為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數為8、中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子結構簡圖
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結構簡式：HCOOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某飽和一元醇30.0g，跟足量的鈉反應后，生成5.60L的氫氣（標準狀況下），
（1）這種醇的相對分子質量為60，分子式為C3H8O．
（2）寫出這種一元醇所有可能的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）等物質的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應，產生H2、D2和T2的質量之比為1：2：3．
（2）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質化合時最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．因為水果中一般含有各種芳香族有機酸，食用時能感到較強的酸味，刺激食欲
B．豬肉因含有而有香味，該物質屬于烴的衍生物，能發生加聚反應
C．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
D．在分子篩固體酸作催化劑的條件下，用苯和丙烯反應制備異丙苯，符合綠色化學工藝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0.5mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如表
元素結構或性質信息
X其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
Y基態原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質在常溫、常壓下是氣體．基態原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學式是CS2，分子中的鍵和π鍵數目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩定性強的是HF＞HCl，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩定；
沸點高的是HF＞HCl，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

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同步練習冊答案
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