Question

水是寶貴資源，研究生活和工業用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

   （1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數K_A、K_B、K_C關系為     ，若從B點到D點，可采用的措施是         （填序號）。

a。加入少量鹽酸   

b．加人少量碳酸鈉

c．加人少量氫氧化鈉

d．降低溫度   

（2）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的熱化學方程式為                。

（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr₂O₇^2-，總反應方程式為：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺     2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為        ，若有9 mol電子發生轉移，則生成的cr（OH）₃物質的量為               。

（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的主要因素，農藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-    MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產量會降；低，其原因可能是            。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略