Question

【題目】把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 L H2（標準狀況下）。試計算：

（1）該合金中鋁的質量分數_____________（保留一位小數）；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比__________。

Answer 1

【答案】 52.9% 1：1

【解析】分析：本題考查混合物的計算，Mg和Al都能與鹽酸反應放出H2，用列方程組法，24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=。

詳解：鎂鋁合金中加入過量的鹽酸，發生的反應有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據題意列出方程組：24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=，解得n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol。

（1）m（Al）=n（Al）·M（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的質量分數為100%=52.9%。

（2）鋁和鎂的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1:1。