Question

（8分）、鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為            。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第     族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于               （填s、p、d、ds或f）區元素

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是      

（3）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數為6，則該配合物的配位體是           。

1mol該配合物外界所含結晶水物質的量為           mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）同位素  4；IVB族；d    （2）BaTiO₃  （3）Cl^- 和   H₂O，1

【解析】（1）質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以Ti和Ti兩種原子，它們互稱為同位素。Ti的原子序數是22，因此在周期表中的位置是第四最強第ⅣB。由于最后填入的單質是3d電子，所以屬于d區。

（2）根據晶胞的結構示意圖可知，Ti原子數8×1/8＝1，氧原子數是12×1/4＝3個，鋇在中心，全部屬于該晶胞，屬于其化學式為BaTiO₃。

（3）由于只能產生1mol氯化銀沉淀，所以作為配體的氯離子是2個。因為配位數是6，所以作為配體的水是4個。所以含有的結晶水是2mol。