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10．實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 配制FeCl2的溶液時，應抑制亞鐵離子水解，且不能引入新雜質，還應注意亞鐵離子易被氧化，以此來解答．

解答 解：配制FeCl2的溶液時，應抑制亞鐵離子水解，則常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解；亞鐵離子易被氧化，則稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：抑（防）止Fe2+水解；防止Fe2+被氧化成Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點評 本題考查鹽類水解及應用，為高頻考點，把握亞鐵離子水解及還原性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對“可能”說法不正確的是（　　）
A．原子晶體中可能存在非極性共價鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點低
C．干冰升華時，分子內共價鍵可能會發生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D的多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍．C和D的最外層電子數之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態氫化物的穩定性最弱的是SiH4（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（2）A2D的沸點比A2L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了測定由兩種元素形成的氣態化合物X的組成，進行了如圖所示的實驗，將裝置內空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應（氣態化合物X與CuO均無剩余），得到如下結果：
①實驗前B管及藥品的質量為21.32克，實驗后為21.16克
②C管中收集到的物質電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質的量是0.01mol；
（2）在實驗中看到的現象是黑色固體逐漸變為紅色，C管中有無色液體出現，D的內管向外推動．
（3）B中反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于合金的是（　　）
①不銹鋼  ②生鐵  ③青銅  ④水銀  ⑤黃銅  ⑥硬鋁  ⑦碳素鋼  ⑧儲氫合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O（氣）體積比為1：1（同壓同溫），把混合氣體通過堿石灰，固體質量增加18.6g，相同質量該有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應，又知該有機物對空氣的相對密度為2．
①有機物的相對分子質量58；②有機物的分子式C3H6O；
③該有機物核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，其面積之比為是1：2：1：2，則該有機物的結構簡式CH2═CHCH2OH．

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