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【題目】下列有關原電池的說法中正確的是( )

A. 在原電池中一定是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極

B. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

C. 原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

D. 實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

【答案】D

【解析】A．在Mg、Al氫氧化鈉原電池中，較不活潑的Al作負極，故A錯誤；B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被氧化，故B錯誤；C．原電池將化學能轉化為電能，但能量轉化率不可能達到100%，故C錯誤；D．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應，這樣可以借助原電池加快反應速率，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘（沸點97.4℃）是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：

（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應為放熱反應）

①各裝置連接順序為A→_________________；A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態產物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）設計實驗證明：

①ICl的氧化性比I2強：__________________________。

②ICl與乙烯作用發生加成反應：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1則反應HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。