Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀

B. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了 SO2的漂白性

C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色，說明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成2 mol白色沉淀，錯誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無色，體現了S02的還原性，錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應，I2作氧化劑，錯誤；D、根據實驗事實，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02，正確，答案選D。