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【題目】

A. C、H、 0

B. C、H、 0、N

C. C、H、0、N、S

D. C、H、0、N、 P

【答案】A

【解析】淀粉屬于糖類，元素組成是C、H、O；核酸的元素組成是C、H、O、N、P；脂肪是脂質的一種，元素組成是C、H、O；蛋白質的元素組成是C、H、O、N；則淀粉、核酸、脂肪、蛋白質共有的化學元素是C、H、O，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B.常溫下，22.4LSO2所含的分子數為NA

C.摩爾是物質的量的單位

D.H2O 的摩爾質量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

A. 原子序數116 B. 中子數177

C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是（）

A. 細胞中一種元素的作用能被其它元素替代

B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內元素組成的相對穩定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________________________。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是：__________________________。

（2）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請寫出計算過程）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式_____________________________。為了提高軟錳礦的浸取率，可以采取的措施除了充分攪拌外還有：_____________________（至少答兩點）。

（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_____________________________。

（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______。②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4H2O晶體中含有較多雜質，其原因是_____________________________。

（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______（選填序號）。

a.NaOH溶液、品紅溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出此過程總的化學反應方程式．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲的作用是．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們有水和．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質，可先在混合液中加入（填字母序號），然后，再通過（填實驗操作名稱）操作即可除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．