Question

10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測液）
配制待測液：將2.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現象是：溶液由紅色變無色，半分鐘內無顏色變化
（2）有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積（ml）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為80%．
（3）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測定的結果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果無影響
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果偏高
③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果偏低．

Answer 1

分析 （1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化；根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（2）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，標準液的濃度減少，體積偏大，測定結果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果，鹽酸體積偏小，測定結果偏小．

解答 解：（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化；滴定終點判斷，錐形瓶內溶由紅色變無色，半分鐘內無顏色變化，
故答案為：溶液由紅色變無色，半分鐘內無顏色變化；
（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{\frac{0.16g}{2.0g}}{10}$×100%=80%，
故答案為：80%；
（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，標準液的濃度減少，體積偏大，測定結果偏大；
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果，鹽酸體積偏小，測定結果偏小；
故答案為：無影響；偏高；偏低．

點評 本題考查了滴定操作．操作時要規范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響．