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7．我國首創以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發生耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正、負極反應分別是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

分析 根據鋁是活潑金屬，易失去電子，發生氧化反應，作原電池的負極，石墨上氧氣得電子，發生還原反應，作為原電池的正極；

解答 解：原電池中，較活潑金屬做負極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易失去電子，發生氧化反應，作原電池的負極，電極反應式為：4Al-12e-=4Al3+，碳上氧氣得電子，發生還原反應，作為原電池的正極，電極反應式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，
故答案為：鋁；石墨；3O2+6H2O+12e-═12OH-；4Al-12e-=4Al3+．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作殺蟲劑、印染助劑等．某研究性學習小組通過如下實驗制備了該晶體并測定了晶體中銅的質量分數．
（1）步驟1：向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量．滴加過程中可觀察到的現象是先有藍色沉淀生成，繼續滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變為深藍色．
（2）步驟2：向步驟1所得溶液中緩慢加入乙醇至大量晶體析出．加入乙醇能析出晶體的原因是硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．從溶液中得到晶體的三步實驗操作的順序是BAC（填字母編號）．
A．洗滌      B．過濾      C．干燥
（3）步驟3：配制溶液．準確稱取步驟2所得晶體2.0g溶于適量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的過程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（4）步驟4：用碘量法測定晶體中Cu的含量．反應原理如下：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取步驟3配制的溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量水稀釋，再加入過量KI溶液．以淀粉溶液作指示劑，用amol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗bmLNa2S2O3標準溶液．測得晶體中銅的質量分數為12.8ab%或0.128ab．
（5）查閱資料得知：CuI對I2具有較強的吸附作用，滴定時被吸附的I2不能完全釋放出來與Na2S2O3反應，會造成測定結果偏低．下列情況中還能造成測定結果偏低的是AC．
A．滴定前滴定管下端尖嘴無氣泡，達到終點時有氣泡
B．配制溶液時，加入的稀硫酸過量，使少量I-被O2氧化成I2
C．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線
D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．都可以與溴發生取代反應
B．都容易發生加成反應
C．乙烯易發生加成反應，苯不能發生加成反應
D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥到0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，現欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生氣體的體積（標準狀況）約為（　　）
A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．陳先生有一套珍貴的銅制餐具，使用一段時間后餐具會變黑，陳先生會把餐具加熱后用無水酒精浸泡，之后餐具便會光潔如新．請寫出以上過程的所有化學方程式2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，pH值相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應后，醋酸和鹽酸產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質與酸的反應中，只表現出酸性作用的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OD．CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．由于空氣是混合物，所以空氣在標準狀況下的氣體摩爾體積不等于22.4L
B．44gCO2在任何情況下的所含分子數都約為6.02×1023
C．44.8L純凈氣體所含的分子數約為1.204×1024
D．22.4LH2和22.4LO2所含的分子數只有在標準狀況下才相等

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同步練習冊答案
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