Question

分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：

1	將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕
2	將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，但W比X反應劇烈
3	用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質Z

根據以上事實的下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、Z²⁺的氧化性可能最強
• B、W的金屬活動性強于Y
• C、Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
• D、用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極

Answer 1

分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；
2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈；
3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質的還原性越弱．

解答：解：根據1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
A．金屬單質的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；
B．金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；
C．四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO₄溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；
D．金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極，故D正確．
故選C．

點評：本題考查金屬活動順序表的應用，難度不大，注意電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質的還原性越弱．