Question

溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有關敘述中不正確的是（　　）

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學反應中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO

Answer 1

分析：根據IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr化學性質與鹵素單質具有相似性，及反應IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．

解答：解：A．一個IBr分子含有1個碘原子1個溴原子，所以是雙原子分子，故A正確；
B．因IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，HBr中Br為-1價，HIO中I為+1價，則IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化，該反應屬于非氧化還原反應，則IBr與水反應時既不做氧化劑，也不做還原劑，故B錯誤；
C．溴化碘的化學性質與鹵素單質相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應中能降低，則在很多化學反應中IBr是強氧化劑，故C正確；
D．由反應IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鹵素互化物的性質，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，從鹵素單質的性質角度分析即可．