Question

25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10VmL時，溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，則此時（a+b）的值為（ ）
A．13
B．14
C．15
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯中性，以此來解答．
解答：解：VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10VmL時，溶液為中性，
則VmL×0.001L/mL×10^a-14=10VmL×0.001L/mL×10^-b，
即10^a+b-15=1，
則a+b-15=0，所以a+b=15，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算，明確溶液為中性及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，題目難度中等．