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下列鹽溶液中，加入溶液生成白色沉淀，再加入稀振蕩，白色沉淀不消失的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是

離子晶體

．
（2）Y基態原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

；G分子中X原子的雜化軌道類型是

sp³

．
（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是

Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度

．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

①②③④⑤

．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中SO₄^2-是否除盡？

靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根

．如果還有，應該如何除去SO₄^2-離子？

在溶液中繼續加入過量的氯化鋇

．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的

除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入過量的Ba²⁺

．
（4）將經過（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？

BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等雜質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌．其正確的操作順序為

④②③⑤①

．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO₄^2-是否除盡？

靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續滴加氯化鋇，若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根

．如果還有，應該如何除去SO₄^2-離子？

在溶液中繼續加入過量的氯化鋇

．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的

除去鈣離子以及過量的鋇離子

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的

銅或硫酸銅等

（填物質名稱）．
（2）反應Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：

除去過量鐵屑

．實驗中要在反應Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

防止溫度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的損失，抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（3）反應Ⅱ后的溶液經蒸發等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：

除去晶體表面的少量水分

．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應的離子方程式為：

Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

主要試劑及其物理性質

名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	溶解度：克/100ml溶劑
名稱	分子量	性狀	密度g/cm³	熔點℃	沸點℃	水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	178-179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138-140	12	溶	不溶
肉桂酸	148	無色結晶	1.248	133-134	300	0.04	24	溶

密度：常壓，25℃測定
主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品
②將上述粗產品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．
回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥．實驗中為控制溫度在140～170℃需在

中加熱（請從下列選項中選擇）．
A．水 B．甘油（沸點290℃） C．砂子 D．植物油（沸點230～325℃）
反應剛開始時，會有乙酸酐（有毒）揮發，所以該實驗應在

中進行操作．
（2）圖2中裝置a的作用是

，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是

，水蒸氣蒸餾后產品在

（填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的

，方法：

．
（4）加入1：1的鹽酸的目的是

，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離．下列說法正確的是

．
A．選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內徑小的濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產物時，先關小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際3.1g，則產率是

（保留3位有效數字）．

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