Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是
（ ）
A．Al是該電池的負極
B．電子流動方向為：負極→海水→正極
C．海水中的Cl－向負極移動
D．石墨電極發生的電極反應為：H2O2+2e-=2OH－
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體
C．在FeCl3溶液中加
AgNO3溶液，產生白色沉淀
D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉化為黑色固體
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述合理的是（ ）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．合金的熔點比組成它的各種成分的熔點都高
C．水電站把機械能轉化成
電能，而核電站把化學能轉化成電能
D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．可用小蘇打發酵面團制作饅頭
B．鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
D．向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）石墨電極(C)作 極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為 。
（2）若消耗2.24 L（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為 L。
（3）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。
A．a電極為純銅
B．粗銅接電源正極，發生還原反應
C．CuSO4溶液的濃度保持不變
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面
生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于反應CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列說法中正確的是（ ）
A．△H < 0 B．△S < 0 C．高溫下自發進行 D．一定不能自發進行
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )
①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應 ③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現 ④碳棒不能用來作原電池的正極 ⑤反應Cu＋
2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現
A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol請回答下列問題：
（1）取1 mo
l N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
；若升高溫度，上述反應中ΔH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）已知：分別破壞1molN
H鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol N
N鍵需要吸收的能量為___________。
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g) 并發生上述反應。半分鐘后反應達到平衡，測得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，則N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反應的平衡常數為___________。
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