Question

5．一氧化碳和氫氣反應可生成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的H₂、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應速率（即正反應速率減去逆反應速率）隨時間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時分別改變了反應的一個條件，下列說法正確的是（　　）

• A． 前4 min陰影部分的值為CO的物質的量濃度的變化量
• B． 前4 min反應向正方向進行
• C． 第5 min時改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H₂、1 mol CO和1 mol HCHO
• D． 第7 min時改變的條件可能為降低反應溫度

Answer 1

分析 由凈反應速率定義分析可知，前4 min時CO的凈反應速率為負值，所以反應向逆反應方向進行，故前4 min時陰影部分的值為CO的濃度增加量；第5 min時改變條件平衡不移動，故可能為加入催化劑；第7 min時改變條件，CO的凈反應速率為正值，反應向正方向進行，據此分析．

解答 解：A、由凈反應速率定義分析可知，前4 min時CO的凈反應速率為負值，所以反應向逆反應方向進行，故前4 min時陰影部分的值為CO的濃度增加量，故A正確；
B、由凈反應速率定義分析可知，前4 min時CO的凈反應速率為負值，所以反應向逆反應方向進行，故B錯誤；
C、第5 min時改變條件平衡不移動，故可能為加入催化劑，不是再分別充入1 mol H₂、1 mol CO和1 mol HCHO，故C錯誤；
D、第7 min時改變條件，CO的凈反應速率為正值，反應向正方向進行，又該反應為放熱反應，所以改變的條件可能為降低溫度，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據凈反應速率判斷平衡移動方向，判斷溫度對平衡移動的影響，注意平衡移動原理等．