Question

【題目】（1）已知反應RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合價為___________。

②該反應中氧化劑為：_________；還原劑為：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】1 +5 RO3- I- NaHCO3=Na++HCO3- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O

【解析】

（1）①已知反應RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O，化學反應方程式遵循電荷守恒，則-n-6+6=-1，則n=1；RO3n-為RO3-，則R元素的化合價為+5價，

答案為：1；+5；

②該反應中，R的化合價從+5價變為-1價，化合價降低得電子，發生還原反應，則RO3-為氧化劑；碘元素的化合價從-1價變為0價，化合價升高失電子，發生氧化反應，則I-為還原劑，

答案為：RO3-；I-；

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2都為強電解質，在水溶液中完全電離，NaHCO3溶于水，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2溶于水，其電離方程式分別為：Ba(OH)2 = Ba2++2OH-，

答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；Ba(OH)2 = Ba2++2OH-；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O，

答案為：Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O。