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標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L^-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol

NO₂溶于水的方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO＋NO，所以根據體積差可知，參加反應的NO₂是3.36L，所以原混合氣中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，濃度是1.0mol/L，反應中轉移0.1mol電子。剩余氣體是NO，氮元素和氧元素的質量之比是7︰8，所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于氮的固定的是( )

A．N₂和H₂在一定條件下合成氨	B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O₂反應生成NO₂	D．NO₂與H₂O反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu²^＋物質的量濃度為

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：
(1)A中加入的物質是______________，發生反應的化學方程式是_____________。
(2)B中加入的物質是________，其作用是。
(3)實驗時在C中觀察到的現象是__________________________，發生反應的化學方程式是____________________。
(4)實驗時在D中觀察到的現象是________，D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現象是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為         ；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇         (填裝置序號)．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變為4毫升，則通入氧氣的體積可能是

A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業生產中有著廣泛應用。
（1）工業上利用CO和H₂在催化劑存在下合成甲醇。
主反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）              △H=－91kJ．mo1^-1
副反應：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H=－206 kJ．mo1^-1
①反應2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=               kJ．mo1^-。
②工業中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是      極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為         。

（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO₂氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：。