Question

某溫度時0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O═HCO₃+OH^-

．現向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

5

2

＞

20

9

，其原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-

，此時c（HCO

- 3

）=

0.02mol/L

．（H₂CO₃的濃度忽略不計）

Answer 1

分析：鹽中含有弱酸根離子時，會發生水解，向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂時，會發生反應CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

解答：解：Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-發生水解：CO₃^2-+H₂O═HCO₃+OH^-，CO₃^2-與CO₂、H₂O反應：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，Na₂CO₃0.1mol/L 中，

[ N a+  ]

[CO3 2-  ]

=

20

9

，c（Na⁺）=0.2mol/L，所以c（CO₃^2-）=0.09mol/L；通入一定量的CO₂后

[ N a+  ]

[CO3 2-  ]

=

5

2

，則c′（CO₃^2-）=0.08mol/L，所以c（HCO₃^-）=2×（0.09-0.08）mol/L=0.02mol/L．
 故答案為：CO₃^2-+H₂O═HCO₃+OH^-；CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；0.02mol/L．

點評：本題考查了學生鹽的水解知識，可以根據所學知識進行回答，難度較大．