【題目】2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權．這種原子(記作
)，是由30號元素Zn，連續轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是
A.獲得新核素的過程，是一個化學變化
B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C.這種超重核素的中子數與質子數只差為52
D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為
的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產生
總量的關系為__________。
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的
溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①______③（填>、=、<）。
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：
容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是（ ）
A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱
kJ
B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q
C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q
D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用合成EPR橡膠
的兩種單體A和B合成PC塑料
其合成路線如下：
已知：①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2
+H2O
③
+(n-1)H2O
回答下列問題：
(I)F的結構簡式為__________，反應Ⅲ的反應類型為___________。
(2)C的名稱為__________。
(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式：____________________。
(4)從下列選項中選擇______試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）
A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構體有__________種。
①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。
(6)以丙烯和丙酮為原料合成
，無機試劑任選，寫出合成路線__________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 
。
請回答下列問題：
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為_______g；SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質量分數是________（保留兩位小數）。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
(1)某氣態有機物相對于氫氣的密度為14，則其結構簡式為____________。
(2)某有機物的結構簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。
(3)新戊烷用系統命名法命名應為_______。
(4)分別將等物質的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質量多的是______(填分子式)。
(5)下列最簡式中，只能代表一種有機物的有________(選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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