Question

已知：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q₁KJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q₁=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實(shí)驗(yàn)1中O₂的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

Answer 1

D

實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，說明恰好是平衡狀態(tài)。由于三個容器正都是相當(dāng)于2mol二氧化硫和1mol氧氣，因此平衡都是等效的。所以容器1中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是50％，因此放出的熱量是0.5Q，選項(xiàng)A、C正確；平衡常數(shù)是，選項(xiàng)B正確；實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此是吸熱放熱，選項(xiàng)D不正確，答案選D。