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2.現需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液,某同學按下列步驟配置:
①計算所需NaCl固體的質量;
②稱量NaCl固體;
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
④將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內壁2-3次,洗滌液也注入容量瓶;
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線.
請回答下列問題:
(1)計算所需NaCl固體的質量5.85g.
(2)為了加速溶解,可以采取的措施是用玻璃棒攪拌.
(3)使用容量瓶的規格是100mL.
(4)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外,最后配制成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的小(填“大”或“小”)了.
(5)如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體,那么稱量的質量是多少?與計算量一致嗎?為什么?實際稱量的質量為5.9g,與計算量不一致,因為天平的精確度為0.1g.

分析 (1)配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液,應選擇100mL容量瓶,依據m=CVM計算需要溶質的質量;
(2)用玻璃棒攪拌能夠加速固體的溶解;
(3)依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶;
(4)依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(5)托盤天平精確度為0.1g.

解答 解:(1)90 mL 1.00mol/L NaCl溶液,應選擇100mL容量瓶,需要氯化鈉質量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g,
故答案為:5.85;
(2)用玻璃棒攪拌能夠加速固體的溶解;
故答案為:用玻璃棒攪拌;
(3)配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液,應選擇100mL容量瓶;
故答案為:100;
(4)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;
故答案為:小;
(5)依據(1)可知計算需要溶質的質量為5.85g,但是實際稱量為5.9g,因為天平的精確度為0.1g;
故答案為:實際稱量的質量為5.9g,與計算量不一致,因為天平的精確度為0.1g.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,熟悉配制原理和過程是解題關鍵,轉移容量瓶的選擇和使用注意事項,注意托盤天平的精確度,題目難度不大.

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12.下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是(  )
 選項實驗事實 理論解釋 
 A 酸性:H3BO3、H2SiO3均為弱酸 B、Si電負性相近,符合“對角線規則”
 B熔點:SiO2>SiCl4 鍵能:Si-O>Si-Cl
 C 密度:干冰>冰 干冰晶體為分子密堆積
 D 沸點:NO>O2>N2NO為極性分子;且相對分子質量:O2>N2
A.AB.BC.CD.D

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11.下列關于硫酸銅溶液的說法中,不正確的是(  )
A.硫酸銅水解使溶液呈酸性
B.升溫可促進硫酸銅的水解
C.滴入幾滴濃硫酸,硫酸銅的水解程度減小
D.加入少量的硫酸氫鈉固體,不影響硫酸銅的水解

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12.某溫度下,在容積不變的密閉容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和容積不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,A的轉化率降低的是(  )
A.均加倍B.加入1mol CC.均增加1molD.均減半

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