Question

2．現需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同學按下列步驟配置：
①計算所需NaCl固體的質量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請回答下列問題：
（1）計算所需NaCl固體的質量5.85g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（3）使用容量瓶的規格是100mL．
（4）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體，那么稱量的質量是多少？與計算量一致嗎？為什么？實際稱量的質量為5.9g，與計算量不一致，因為天平的精確度為0.1g．

Answer 1

分析 （1）配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，應選擇100mL容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）用玻璃棒攪拌能夠加速固體的溶解；
（3）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（4）依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）托盤天平精確度為0.1g．

解答 解：（1）90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，應選擇100mL容量瓶，需要氯化鈉質量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
故答案為：5.85；
（2）用玻璃棒攪拌能夠加速固體的溶解；
故答案為：用玻璃棒攪拌；
（3）配制90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，應選擇100mL容量瓶；
故答案為：100；
（4）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：小；
（5）依據（1）可知計算需要溶質的質量為5.85g，但是實際稱量為5.9g，因為天平的精確度為0.1g；
故答案為：實際稱量的質量為5.9g，與計算量不一致，因為天平的精確度為0.1g．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意托盤天平的精確度，題目難度不大．