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14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復印時常用于對文稿的修改．目前有許多中小學生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應告誡學生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

分析 中小學生使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質，三氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒．

解答 解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，故A錯誤；
B．乙酸又稱為醋酸，可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但醋酸無毒，是食醋的主要成分，故B錯誤；
C．修正液中主要含有的是二氯甲烷、三氯乙烯等，不含有一氯甲烷，故C錯誤；
D．三氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機溶劑的性質，明確物質的毒性是解題的關鍵，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．對低品位的菱鎂礦（主要成份是MgCO3和CaCO3）的綜合利用意義重大．礦石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應的化學方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O△H＜0
（1）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應，原因是（寫出兩點）二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．
（2）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右下圖所示，在10min到13min之內鈣離子的反應速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
（3）幾種常見氧化物與CO2反應的能力順序如下：MgO＜CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物與CO2的反應能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．Cl-的結構示意圖：
B．乙酸的結構示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于銅電極的敘述正確的是（　　）
A．用電解法精煉銅時，粗銅作陰極、精銅作陽極
B．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
C．在電解池中，銅作電極時，溶液中的陰離子在銅極上失電子
D．電解飽和食鹽水制稀硫酸制Cl2、H2時，可用金屬銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰電池的構造如圖所示，電池內部“→”表示放電時Li*的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池的負極為LiCoO2
B．電池中的固體電解質可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C．充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為：
$\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）
以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．FeS2與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　　）
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對應的化學反應方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖1所示：

對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①該溫度下催化劑活性最大②該壓強比下，反應物轉化率已經(jīng)接近98%．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

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