Question

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有

②③④

．
①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個同學合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據下表數據計算：①待測燒堿溶液的物質的量濃度：

0.4000mol?L^-1

（結果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：

80%

．

滴定次數	待測溶液  體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

Answer 1

分析：（2）①滴定管在裝液體之前需要用待裝液潤洗，以防止溶液稀釋；
②待測液裝入錐形瓶，不能潤洗，否則待測液的物質的量偏大；
③滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶；
④滴定過程中，眼睛注意錐形瓶溶液顏色的變化，以判斷終點的到達；
（3）①先分析所耗鹽酸標準液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標準液的體積平均值，然后根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
②根據m=CVM計算250mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（2））①滴定管在裝液體之前需要用待裝液潤洗，以防止溶液稀釋，所以應用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管，故①正確；
②待測液裝入錐形瓶，不能潤洗，否則待測液的物質的量偏大，所以不能用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶，故②錯誤；
③滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，不能兩個同學合作，故③錯誤；
④滴定過程中，眼睛注意錐形瓶溶液顏色的變化，以判斷終點的到達，故④錯誤；
故選：②③④；
（3）①所耗鹽酸標準液的體積分別為：19.95mL，20.05mL兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L-1×20.00mL

10.00mL

=0.4000 mol?L^-1；
故答案為：0.4000 mol?L^-1；
m（燒堿）═CVM═0.400mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.0g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.0g

5.0g

×100%=80%，
故答案為：80%；

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作以及有關的化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．