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【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現象是

A. 無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

B. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色

【答案】D

【解析】

稀硝酸中加銅發生的反應為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了稀HNO3，發生的離子反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會繼續溶解產生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A. KMnO4→O2 B. Fe→Fe3＋ C. CuO→Cu D. CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是

A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為NA

C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數為3NA

D．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素。據此回答：

（1）寫出W在周期表中位于哪一區：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是____________________填元素符號）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結構如右圖所示，寫出： 基態W3+離子的結構示意圖：_____________；

（6）N元素基態原子核外電子有_______種空間運動狀態？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2在空氣中極易被氧化為SO3

C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發生反應

D．SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應的速率與I－濃度有關

C. I－是該反應的催化劑 D. 反應①活化能大于反應②的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：_____________、_________________

（2）根據（1）中的實驗回答：

NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根據（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率仍位于M

B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大

C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大

D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為_________________；該溫度下，反應的平衡常數K=______________L2/mol2；若要進一步提高甲醇體積分數，可采取的措施有____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關于Cl2的說法中，錯誤的是

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧

C. 工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸

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