Question

已知一定溫度時：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當生成2mol NH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是（　　）

A．Q=92 kJ

B．Q＜92 kJ

C．Q＞92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

Answer 1

分析：反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，根據可逆反應的特點進行判斷．

解答：解：在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，如完全轉化，可生成2mol NH₃時，放出熱量為92kJ，
因反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，則生成的氨氣小于2mol，
所以放出的熱量小于92 kJ，
故選B．

點評：本題考查化學反應的可逆性，難度不大，注意把握可逆反應不能完全反應的特點即可解答該類題目．