Question

下列各項敘述中不正確的是（　　）

• A、10℃時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質量分數小于35.7%
• B、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃ 固體，溶液pH 減小
• C、50mL1.0mol?L^-1鹽酸與60mL 1.0 mol?L^-1鹽酸分別跟50mL 1.1mol?L^-1NaOH溶液進行反應，中和熱數值不相等
• D、一定條件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的電離程度減小

Answer 1

考點：中和熱,溶液中溶質的質量分數及相關計算,水的電離,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據溶液的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%解答；
B．依據鹽類水解平衡移動的影響因素解答；
C．在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
D．依據水電離平衡移動的影響因素解答．

解答： 解：A．溶液的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，所以10℃時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質量分數=

35.7g

100g+37.5g

×100%，小于35.7%，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量NaHCO₃ 固體，增加碳酸氫根離子濃度，抑制了碳酸根的水解，溶液pH 減小，故B正確；
C．中和熱數值為定值與酸堿的物質的量無關，故C錯誤；
D．水中存在電離平衡：H₂O H⁺+OH^-，NaHSO₄，電離產生氫離子，增大氫離子濃度抑制水的電離，故D正確；
故選：C．

點評：本題為綜合題，考查了中和熱、溶解度，影響鹽類水解平衡、弱電解質電離平衡的因素，熟悉相關知識是解題關鍵，注意溶解度的定義．