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【題目】存在氯離子的物質的是（　�。�
A.氯化氫氣體
B.氯氣
C.鹽酸
D.液態氯化氫

【答案】C
【解析】解：A．HCl由分子構成，不含氯離子，故A不選；

B．氯氣由分子構成，不含離子，故B不選；

C．鹽酸中HCl發生電離，含自由移動的氯離子，故C選；

D．液態氯化氫由分子構成，不含離子，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉恒容的容器內可逆反應：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡狀態的標志是（）

A. 氮氣、氫氣不再化合，氨氣不再分解 B. 生成2mol 氨氣的同時，反應了3mol H2

C. 容器內混合氣體的壓強不隨時間而變化 D. 氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；

負極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成2個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發生反應，下列敘述不正確的是

A. 容器內原子總數不變 B. 容器內分子總數不變

C. 容器內壓強不變 D. 容器內壁出現油狀液滴，且氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式：

________________________，_____________________________ 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_____反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是____________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是____________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____（填寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列說法不正確的是（）
A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B.火力發電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵
C.塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物
D.原子經濟性反應是綠色化學的重要內容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 ，不能采用的方法是（　�。�
A.用濕潤的藍色石蕊試紙
B.用濕潤的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=______________。

③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態 B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)